Um dos aspectos mais nebulosos do aquarismo se refere ao famoso pH. Afinal das contas o que significa essa sigla e qual o papel que representa para o aquarista? pH é uma característica da água estreitamente relacionada com a própria estrutura molecular deste líquido. Uma molécula de água é formada por dois átomos de Hidrogênio e um átomo de Oxigênio, ostentando, portanto, a notação química H₂O.

O que interessa é que em uma amostra de água absolutamente pura nos dizem os livros de química que a concentração de íons Hidrogênio deverá ser igual a: 1,0 x 10^-7 e que, nesta amostra, existe o mesmo número de íons H⁺ e OH^-. Dizem, ainda, os livros que a soma destes dois íons é igual a: - log. 10¹⁴ . Concluimos, portanto, que o número máximo de cada grupo de íons é igual a - log. 10⁷, que pelas artes mágicas da matemática corresponde a um valor de pH igual a: 7.0 ou seja um valor de pH neutro.

Explicando melhor a afirmação acima, podemos dizer que em qualquer coleção de água pura (ou seja, água formada apenas pelos dois gases reunidos) temos certeza que certa quantidade destas moléculas (um número correspondente a 10 ^-7 que é o mesmo que dizer 0,0000001 moléculas, ou uma em cada 10 milhões de moléculas de água), dissocia-se (divide-se) espontaneamente nos íons Hidrogênio H⁺ e Hidróxido ou Hidroxila OH^-. O íon H⁺ é um átomo de Hidrogênio que perdeu seu elétron, ou seja, sobrou só o núcleo do átomo ou um próton, que por ter carga positiva, liga-se a uma molécula de água formando uma molécula denominada Hidrônio H₃O⁺, mas aqui já estamos entrando muito em química, o que não é bem a idéia deste site.

É um pouco mais fácil de compreender quando visualizamos essas informações na forma de tabelas, como a famosa tabela de pH, apresentada logo ai acima, e que foi desenvolvida pelo bioquímico Dinamarquês Soren Sorensen em 1909.

Tudo bem, mas qual é a importância disso tudo no aquário?

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